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Karteikarten-Stapel20 KartenEinsteigerSchule

Chemie: Periodensystem – Grundlagen

Lernkarten zum Periodensystem der Elemente: Ordnungszahl, Perioden und Hauptgruppen, Alkalimetalle, Halogene, Edelgase, Trends wie Elektronegativität und wichtige Elementsymbole.

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Die Karten, Vorder- und Rückseite

  1. 1
    Front

    Ordnungszahl

    Was gibt sie an?

    Rückseite

    Die Anzahl der Protonen im Atomkern. Im neutralen Atom ist sie auch gleich der Anzahl der Elektronen. Nach ihr sind die Elemente im Periodensystem geordnet.

  2. 2
    Front

    Massenzahl

    Was gibt sie an?

    Rückseite

    Die Summe aus Protonen und Neutronen im Atomkern.

    Neutronenzahl = Massenzahl minus Ordnungszahl.

  3. 3
    Front

    Isotope

    Definition?

    Rückseite

    Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl und damit unterschiedlicher Massenzahl.

    Beispiel: Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-14.

  4. 4
    Front

    Perioden

    Was sind sie, was sagen sie aus?

    Rückseite

    Die waagerechten Zeilen des Periodensystems. Die Periodennummer entspricht der Anzahl der besetzten Elektronenschalen.

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    Front

    Hauptgruppen

    Was haben Elemente einer Hauptgruppe gemeinsam?

    Rückseite

    Die senkrechten Spalten. Elemente einer Hauptgruppe haben gleich viele Valenzelektronen (Außenelektronen) und deshalb ähnliche chemische Eigenschaften.

  6. 6
    Front

    Valenzelektronen

    Was ist das?

    Rückseite

    Die Elektronen auf der äußersten Schale. Sie bestimmen, wie ein Element reagiert und welche Bindungen es eingeht. Bei Hauptgruppenelementen entspricht ihre Zahl der Hauptgruppennummer.

  7. 7
    Front

    Alkalimetalle

    Gruppe, Beispiele, Eigenschaften?

    Rückseite

    I. Hauptgruppe (ohne Wasserstoff): Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium.

    Weiche, sehr reaktionsfreudige Metalle mit einem Valenzelektron; reagieren heftig mit Wasser zu einer Lauge und Wasserstoff.

  8. 8
    Front

    Erdalkalimetalle

    Gruppe und Beispiele?

    Rückseite

    II. Hauptgruppe: Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium.

    Zwei Valenzelektronen, reaktionsfreudig, aber weniger heftig als die Alkalimetalle.

  9. 9
    Front

    Halogene

    Gruppe, Beispiele, Eigenschaften?

    Rückseite

    VII. Hauptgruppe: Fluor, Chlor, Brom, Iod.

    Sehr reaktionsfreudige Nichtmetalle mit sieben Valenzelektronen; bilden mit Metallen Salze. Der Name bedeutet Salzbildner.

  10. 10
    Front

    Edelgase

    Gruppe, Beispiele, Eigenschaften?

    Rückseite

    VIII. Hauptgruppe: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon.

    Voll besetzte Außenschale (Edelgaskonfiguration), deshalb sehr reaktionsträge.

  11. 11
    Front

    Edelgaskonfiguration

    Was bedeutet das?

    Rückseite

    Eine voll besetzte äußere Schale, meist mit acht Elektronen (Oktett), bei Helium mit zwei. Viele Atome erreichen sie durch Abgabe, Aufnahme oder gemeinsame Nutzung von Elektronen.

  12. 12
    Front

    Metalle und Nichtmetalle

    Wo stehen sie im Periodensystem?

    Rückseite

    Metalle stehen links und in der Mitte, Nichtmetalle rechts oben. Dazwischen liegen Halbmetalle wie Silicium und Germanium.

  13. 13
    Front

    Elektronegativität

    Was ist das, wie ist der Trend?

    Rückseite

    Die Fähigkeit eines Atoms, in einer Bindung Elektronen an sich zu ziehen.

    Nimmt innerhalb einer Periode nach rechts zu und innerhalb einer Gruppe nach unten ab. Fluor hat den höchsten Wert.

  14. 14
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    Atomradius

    Trend im Periodensystem?

    Rückseite

    Nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu, weil Schalen dazukommen.

    Nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts ab, weil die Kernladung steigt.

  15. 15
    Front

    Wer entwickelte das Periodensystem?

    Rückseite

    Dmitri Mendelejew veröffentlichte 1869 ein Periodensystem; Lothar Meyer kam etwa zur gleichen Zeit unabhängig zu einer ähnlichen Ordnung. Mendelejew ließ Lücken für noch unbekannte Elemente und sagte deren Eigenschaften voraus.

  16. 16
    Front

    H, He, C, N, O

    Namen und Ordnungszahlen?

    Rückseite
    • H – Wasserstoff – 1
    • He – Helium – 2
    • C – Kohlenstoff – 6
    • N – Stickstoff – 7
    • O – Sauerstoff – 8
  17. 17
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    Na, Mg, Al, Cl, Ca

    Namen und Ordnungszahlen?

    Rückseite
    • Na – Natrium – 11
    • Mg – Magnesium – 12
    • Al – Aluminium – 13
    • Cl – Chlor – 17
    • Ca – Calcium – 20
  18. 18
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    K, Fe, Cu, Ag, Au

    Namen?

    Rückseite
    • K – Kalium (neulateinisch kalium)
    • Fe – Eisen (lateinisch ferrum)
    • Cu – Kupfer (cuprum)
    • Ag – Silber (argentum)
    • Au – Gold (aurum)
  19. 19
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    S, P, Hg, Pb, Zn

    Namen?

    Rückseite
    • S – Schwefel
    • P – Phosphor
    • Hg – Quecksilber
    • Pb – Blei
    • Zn – Zink
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    Front

    Nebengruppen

    Welche Elemente stehen dort?

    Rückseite

    Die Übergangsmetalle im mittleren Block, zum Beispiel Eisen, Kupfer, Zink, Silber und Gold. Alle sind Metalle.

So nutzt du diese Vorlage

Das Periodensystem ist das wichtigste Werkzeug im Chemieunterricht: Wer es lesen kann, kann viele Eigenschaften eines Elements ableiten, ohne sie auswendig zu lernen. Dieses Deck enthält zwanzig Lernkarten zu den Grundlagen: Ordnungszahl, Massenzahl und Isotope, Perioden und Hauptgruppen, Valenzelektronen, die wichtigsten Elementgruppen, Trends wie Elektronegativität und Atomradius sowie häufige Elementsymbole. Die Hauptgruppen sind mit römischen Ziffern bezeichnet, wie es in vielen deutschen Schulbüchern üblich ist; nach der aktuellen Nummerierung der IUPAC heißen die Gruppen 1 bis 18. Prüfe, welche Bezeichnung dein Schulbuch verwendet, und lerne parallel mit einem Periodensystem vor dir.

Tipps

  • Lege beim Lernen ein Periodensystem neben die Karten und suche jedes genannte Element darauf, bevor du die Rückseite liest.
  • Leite Eigenschaften aus der Stellung ab, statt sie auswendig zu lernen: gleiche Hauptgruppe heißt gleiche Zahl an Valenzelektronen.
  • Merke dir Trends mit einem Pfeil: Elektronegativität steigt nach rechts oben, Atomradius nach links unten.
  • Lerne die Elementsymbole in kleinen Fünfergruppen und frage sie in beide Richtungen ab.
  • Zeichne für die ersten zwanzig Elemente einfache Schalenmodelle, das festigt Perioden und Hauptgruppen.

Anpassen

  • Für den Anfangsunterricht in Klasse 7 oder 8 reichen Ordnungszahl, Perioden, Hauptgruppen, Edelgase und die Elementsymbole.
  • Für die Oberstufe ergänzt du Ionisierungsenergie, Orbitalmodell und Elektronenkonfigurationen.
  • Wenn dein Schulbuch die Gruppen 1 bis 18 nutzt, ändere die Bezeichnungen: Halogene sind dann Gruppe 17, Edelgase Gruppe 18.
  • Für ein Quiz in der Klasse kannst du die Karten mit den Elementsymbolen als Zuordnungsspiel nutzen.

Aktualisiert am 28. Oktober 2026

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