Biologia celular: organelas, membrana e divisão celular
Flashcards de citologia para o ensino médio e o ENEM: organelas e suas funções, membrana plasmática, transporte, diferenças entre células e as etapas da mitose e da meiose.
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Química: tabela periódica básica
Flashcards de química para o ensino médio: símbolos e números atômicos dos elementos mais cobrados, famílias da tabela periódica, períodos e propriedades periódicas.
Grátis para usar, editar, imprimir e estudar. Sem conta: seu conjunto fica neste aparelho.
Os cartões, frente e verso
- 1Front
Como a tabela periódica está organizada?
VersoOs elementos estão em ordem crescente de número atômico (número de prótons).
As linhas horizontais são os períodos (7) e as colunas verticais são os grupos ou famílias (18).
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O que indica o período de um elemento?
VersoO número de camadas eletrônicas ocupadas no estado fundamental.
Exemplo: o sódio está no 3º período e tem três camadas.
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Hidrogênio
VersoSímbolo H · número atômico 1
Elemento mais leve. Fica na coluna 1, mas não é um metal alcalino.
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Hélio
VersoSímbolo He · número atômico 2
Gás nobre, pouco reativo, usado em balões.
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Carbono
VersoSímbolo C · número atômico 6
Grupo 14. Base da química orgânica; faz quatro ligações.
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Nitrogênio e oxigênio
VersoN · número atômico 7 · grupo 15
O · número atômico 8 · grupo 16 (calcogênios)
São os principais gases do ar atmosférico.
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Sódio
VersoSímbolo Na (do latim natrium) · número atômico 11
Metal alcalino, muito reativo com a água.
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Potássio
VersoSímbolo K (do latim kalium) · número atômico 19
Metal alcalino, importante para o funcionamento dos nervos e músculos.
- 9Front
Cálcio
VersoSímbolo Ca · número atômico 20
Metal alcalino-terroso (grupo 2), presente em ossos e dentes.
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Cloro
VersoSímbolo Cl · número atômico 17
Halogênio (grupo 17). Forma com o sódio o cloreto de sódio, o sal de cozinha (NaCl).
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Ferro
VersoSímbolo Fe (do latim ferrum) · número atômico 26
Metal de transição, presente na hemoglobina do sangue.
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Ouro, prata e cobre
VersoAu (aurum) · 79 · Ag (argentum) · 47 · Cu (cuprum) · 29
Metais de transição do grupo 11, bons condutores de eletricidade.
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Chumbo e mercúrio
VersoPb (plumbum) · número atômico 82
Hg (hydrargyrum) · número atômico 80; único metal líquido em temperatura ambiente.
Ambos são tóxicos.
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Grupo 1: metais alcalinos
VersoLi, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Têm 1 elétron na camada de valência, tendem a perdê-lo e formar íons +1. Muito reativos.
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Grupo 2: metais alcalino-terrosos
VersoBe, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Têm 2 elétrons na camada de valência e formam íons +2.
- 16Front
Grupo 17: halogênios
VersoF, Cl, Br, I, At (e Ts).
Têm 7 elétrons na camada de valência e tendem a ganhar 1 elétron, formando íons −1.
- 17Front
Grupo 18: gases nobres
VersoHe, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (e Og).
Camada de valência completa (8 elétrons; o hélio tem 2). São muito estáveis e pouco reativos.
- 18Front
Grupo 16: calcogênios
VersoO, S, Se, Te, Po (e Lv).
Têm 6 elétrons na camada de valência e tendem a formar íons −2.
- 19Front
Raio atômico: como varia?
VersoAumenta de cima para baixo em um grupo (mais camadas) e da direita para a esquerda em um período.
Em geral, os maiores átomos ficam no canto inferior esquerdo da tabela.
- 20Front
Eletronegatividade: como varia?
VersoAumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita (sem contar os gases nobres).
O flúor (F) é o elemento mais eletronegativo.
- 21Front
Metais x ametais
VersoMetais: maioria dos elementos, à esquerda e no centro; bons condutores, brilho metálico, tendem a perder elétrons.
Ametais: à direita; maus condutores, tendem a ganhar elétrons.
- 22Front
Número atômico x número de massa
VersoZ (número atômico) = número de prótons.
A (número de massa) = prótons + nêutrons.
Nêutrons = A − Z.
Como usar este modelo
A tabela periódica é ferramenta de consulta em quase toda prova de química, mas saber de cor os elementos mais comuns e entender como ela está organizada economiza tempo e evita erros. Este baralho cobre o básico do ensino médio: a organização em períodos e grupos, símbolos e números atômicos dos elementos mais cobrados, as principais famílias, a diferença entre número atômico e de massa e duas propriedades periódicas, o raio atômico e a eletronegatividade. Os símbolos de origem latina, como Na, K, Fe e Au, estão explicados porque costumam confundir. É material de estudo geral e não substitui a tabela fornecida nas provas.
Dicas
- Estude os símbolos que não começam com a mesma letra do nome em português, como Na, K, Fe, Pb, Hg, Au e Ag, porque são os que mais derrubam.
- Associe cada família a um comportamento: alcalinos perdem 1 elétron, halogênios ganham 1, gases nobres ficam estáveis.
- Desenhe uma tabela em branco e preencha os grupos 1, 2, 17 e 18 de memória depois de revisar as cartas.
- Para propriedades periódicas, lembre-se de setas: raio cresce para baixo e para a esquerda; eletronegatividade cresce para cima e para a direita.
- Faça exercícios de distribuição eletrônica depois do baralho para ligar a posição na tabela à camada de valência.
- Revise em sessões curtas e frequentes, deixando as cartas que você erra aparecerem mais vezes.
Adapte
- Para o ensino fundamental, use só as cartas de organização da tabela, hidrogênio, oxigênio, carbono e metais x ametais.
- Para vestibulares mais exigentes, acrescente energia de ionização, afinidade eletrônica e elementos de transição interna.
- Para química orgânica, crie um baralho seguinte com funções orgânicas e suas fórmulas gerais.
- Professores podem usar o modo de associação ligando símbolos a nomes como aquecimento no início da aula.
- Para revisão de última hora, filtre apenas as cartas de famílias e propriedades periódicas.
Atualizado em 28 de outubro de 2026