Biologia: la cellula e i suoi organuli
Flashcard sulla cellula per le superiori: procarioti ed eucarioti, organuli e loro funzioni, trasporti attraverso la membrana, mitosi e meiosi, con risposte brevi e chiare sul retro.
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Tavola periodica: le basi
Flashcard per capire e ripassare la tavola periodica: gruppi e periodi, numero atomico e di massa, isotopi, simboli degli elementi più comuni, famiglie chimiche e proprietà periodiche.
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Le schede, fronte e retro
- 1Front
Come è organizzata la tavola periodica?
RetroGli elementi sono ordinati per numero atomico crescente in 7 periodi (righe) e 18 gruppi (colonne).
Gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili.
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Chi propose la prima tavola periodica moderna e quando?
RetroDmitrij Mendeleev, nel 1869. Lasciò caselle vuote per elementi non ancora scoperti e ne previde le proprietà.
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Numero atomico (Z)
RetroNumero di protoni nel nucleo. Identifica l'elemento: in un atomo neutro è uguale anche al numero di elettroni.
- 4Front
Numero di massa (A)
RetroSomma di protoni e neutroni nel nucleo.
Neutroni = A − Z.
- 5Front
Isotopi
RetroAtomi dello stesso elemento con lo stesso numero di protoni ma un diverso numero di neutroni.
Esempio: carbonio-12 e carbonio-14 hanno 6 protoni, ma 6 e 8 neutroni.
- 6Front
H, He, C, N, O
RetroH idrogeno, He elio, C carbonio, N azoto, O ossigeno.
- 7Front
Na e K
RetroNa sodio (dal latino natrium), K potassio (da kalium). Sono entrambi metalli alcalini.
- 8Front
Fe, Cu, Ag, Au
RetroFe ferro (ferrum), Cu rame (cuprum), Ag argento (argentum), Au oro (aurum).
- 9Front
Pb, Hg, Sn
RetroPb piombo (plumbum), Hg mercurio (hydrargyrum), Sn stagno (stannum).
- 10Front
Cl, Ca, Mg, S, P
RetroCl cloro, Ca calcio, Mg magnesio, S zolfo, P fosforo.
- 11Front
Metalli alcalini (gruppo 1)
RetroLitio, sodio, potassio, rubidio, cesio, francio. Hanno 1 elettrone di valenza, sono molto reattivi e reagiscono con l'acqua.
L'idrogeno sta nel gruppo 1 ma non è un metallo.
- 12Front
Metalli alcalino-terrosi (gruppo 2)
RetroBerillio, magnesio, calcio, stronzio, bario, radio. Hanno 2 elettroni di valenza; sono reattivi, ma meno dei metalli alcalini.
- 13Front
Alogeni (gruppo 17)
RetroFluoro, cloro, bromo, iodio, astato e tennesso. Hanno 7 elettroni di valenza, tendono ad acquistarne uno e formano sali con i metalli.
- 14Front
Gas nobili (gruppo 18)
RetroElio, neon, argon, kripton, xeno, radon e oganesson. Hanno il guscio esterno completo e sono pochissimo reattivi.
- 15Front
Metalli, non metalli e semimetalli
RetroMetalli a sinistra e al centro: lucenti, buoni conduttori.
Non metalli in alto a destra.
Semimetalli lungo la linea a gradini, per esempio silicio e germanio.
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Elettroni di valenza
RetroElettroni del livello più esterno: decidono come un atomo forma i legami.
Gruppi 1 e 2: uguali al numero del gruppo. Gruppi 13–18: numero del gruppo meno 10 (l'elio ne ha 2).
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Elettronegatività
RetroTendenza di un atomo ad attirare gli elettroni di legame. Aumenta lungo il periodo da sinistra a destra e diminuisce scendendo lungo il gruppo.
L'elemento più elettronegativo è il fluoro.
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Raggio atomico
RetroDiminuisce lungo il periodo da sinistra a destra e aumenta scendendo lungo il gruppo, perché si aggiungono livelli di elettroni.
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Elementi di transizione
RetroElementi dei gruppi da 3 a 12, al centro della tavola. Sono metalli, come ferro, rame, zinco, argento e oro.
- 20Front
Quanti elementi ci sono nella tavola periodica?
RetroOggi sono riconosciuti 118 elementi, dall'idrogeno (Z = 1) all'oganesson (Z = 118).
Come usare questo modello
La tavola periodica è la mappa di tutta la chimica, e conviene impararla bene fin dal primo anno. Questo mazzo ti accompagna in tre passi. Le prime carte spiegano come è costruita la tavola e che cosa indicano numero atomico, numero di massa e isotopi. Il gruppo centrale ti fa memorizzare i simboli degli elementi più usati nei problemi e negli esercizi, compresi quelli che derivano dal nome latino, come Na, K, Fe, Au e Pb, che sono i più facili da sbagliare. Le ultime carte presentano le famiglie principali e le proprietà periodiche, cioè elettronegatività e raggio atomico. Sul fronte trovi un termine o un gruppo di simboli, sul retro la risposta con le parole chiave in grassetto.
Consigli
- Tieni accanto una tavola periodica stampata mentre studi le prime volte e cerca ogni elemento sulla tavola.
- Per i simboli latini inventa un aggancio: Au viene da aurum, come nell'aggettivo «aureo»; Ag da argentum, come «argenteo».
- Le proprietà periodiche vanno in direzioni opposte: dove l'elettronegatività cresce, il raggio atomico diminuisce. Disegna due frecce sulla tavola.
- Con Abbina colleghi simbolo e nome in pochi minuti; con Verifica scrivi tu il simbolo e scopri subito gli errori.
- La modalità Impara e la ripetizione dilazionata ti fanno rivedere più spesso i simboli che confondi, come K e Kr o S e Sn.
- Quando conosci bene il mazzo, prova a ricostruire a memoria i primi venti elementi in ordine di numero atomico.
Adattalo
- Per la scuola media tieni le carte sui simboli e sulle famiglie e lascia da parte elettronegatività e raggio atomico.
- Per il triennio aggiungi carte sulla configurazione elettronica, sull'energia di ionizzazione e sull'affinità elettronica.
- Se ti prepari ai test universitari di area scientifica, aggiungi carte sui numeri di ossidazione più comuni degli elementi.
- Puoi dividere il mazzo in due: uno solo sui simboli, da ripassare ogni giorno, e uno sui concetti, da ripassare prima delle verifiche.
Aggiornato il 28 ottobre 2026